元素周期表
元素周期律
问题1: 请画出氧原子结构示意图.指出氧元素在周期表的位置,它所在位置与氧原子结构有什么关系
小结:
利用原子结构我们可以推测元素在周期表位置及元素的性质,因此,经常从创设有关原子结构信息出发设置推断题
(06年高考)已知X,Y,Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可形成两种以上气态化合物,则
(1)X是______,Y是______,Z是_______.
(2)由X,Y,Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_____和____.
小结:熟练掌握原子核外电子排布规律是解答
此类题的关键
一规律——元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律.
四变化 ——元素性质的周期性变化主要体现在核外电子排布,原子半径,元素的主要化合价,元素的金属性及非金属性的周期性变化等方面.
实质:原子核外电子排布的周期性变化.
元素周期律
同周期从左往右,半径从____到______
同主族从上到下,半径从_____到_______
回忆与再现
想一想:如何比较S2-和S的半径大小呢
微粒间半径比较规律:
1,电子层数越多,半径越大
2,电子层数相等,质子数越大,半径反而越小
3,电子层数相同,质子数相同,核外电子数越多,半径越大
回忆与再现
第二周期从左往右,最高正价从__到___ ---------------------------最低负价从__到___
第三周期从左往右,最高正价从__到___
最低负价从__到___
想一想:元素化合价与原子结构存在什么关系
X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
A,XY B,XY2 C,XY3 D,X2Y3
规律应用
A
非金属性依次增强
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
想一想:
原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
失电子能力依次增大

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