失电子能力依次增大
非金属性依次增强
得电子能力依次增大
得电子能力依次增大
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
讨论:
还有哪些实验事实可以比较非金属性的强弱
还有哪些实验事实可以比较金属性的
强弱
判断元素金属性强弱的方法
2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强
3.最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性越强
本质:原子越易失电子,金属性越强
1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强
4.置换反应,金属性强的金属能置换弱的金属
5.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强
6.原电池反应,负极金属性较强
判断元素非金属性强弱的方法
2.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强
1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强
本质:原子越易得电子,非金属性越强
3.An-+B —→ Bm-+A ,则B比A非金属性强
4. 单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强
小结:因为元素周期表隐含着元素性质的递变规律,同时元素在周期表中的位置可以推断元素的性质,因此经常从元素在周期表位置进行立意,设置推断题考查学生多方面的能力.
电子层数相同的三种元素X,Y,Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径X＞Y＞Z
B.气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C.非金属性X＞Y＞Z
D.气态氢化物的还原性HX＞H2Y＞ZH3
1,表中元素⑩的氢化物的化学式为________,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____(填强或弱)2,俗称为"矾"的一类化合物通常含元素符号______ 3,已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质.写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_____ (填元素符号).
⑩
⑨
⑧
⑦
3
⑥
⑤
④
③

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