《硫酸》复习教案
(台州中学 林耀)
复习要求:
1.使学生掌握浓硫酸的性质;
2.使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法.
【引入】:
硫酸是中学化学阶段三个强酸之一,具有酸的通性,这节课着重复习浓硫酸的性质.现在有两瓶失去标签的硫酸,一瓶是98.3%的浓硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,应该如何鉴别
【学生讨论】:
取试样滴于纸上,立即变黑者为浓硫酸.
取试样加入铜片并加热,有气泡冒出者为浓硫酸.
取试样加入铁片,有气泡冒出者为稀硫酸.
取试样加入硫酸铜晶体,固体变白者为浓硫酸.
取试样摇动,观察状态,油状液体者为浓硫酸.
取等体积的两种试样,质量大者为浓硫酸.
七.取试样溶于水,放出大量热温度升高者为浓硫酸.
......
【提问】:
以上方法分别体现了硫酸的什么性质
【板书】:(学生回答)
纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发的强酸,易溶于水,且溶解时放出大量的热,密度大于水.
脱水性和吸水性
强氧化性
酸性
【讲述】:
下面我们了解一下吸水性和脱水性
【投影】:吸水性,吸收物质中湿存的水,也吸收结晶水合物的结晶水,作干燥剂,常用于干燥不和它起反应的气体.(氨气,还原性气体,三氧化硫不能干燥)
【录像】:蔗糖的脱水性实验
【投影】:脱水性:把有机物中的氢,氧元素按照水的组成比脱去.
【练习一】:下列各叙述说明硫酸具有什么性质:
(1)储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象
(2)实验室用甲酸和浓硫酸混合制取一氧化碳
(3)浓硫酸和乙醇共热制取乙烯
(4)浓硫酸和浓盐酸混合制取氯化氢气体
【讲述】:在蔗糖的脱水性实验中硫酸还体现了什么性质 写出反应方程式
【投影】:(学生回答)C+2H2SO4(浓)===CO2 +2SO2 +H2O
【问题】:如何检验反应产物中有二氧化硫和二氧化碳 (提示:应用什么试剂来检验
这些物质在检验时会不会相互干扰 怎么能通过检验顺序的调整来避免这些干扰 )
【学生讨论】:
【问题】:除和碳反应外,还有哪些事实说明硫酸具有强氧化性
【投影】:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2 +2H2O
【练习二】:向50mL18mol.L-1的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量的范围是 若将铜片换成足量的锌粒,生成的气体含SO2为0.3mol,则反应停止后转移的电子的物质的量为 若再将锌粒换成铁粉并加热,反应完成后,铁粉有剩余,写出可能发生的化学反应方程式

【思考】:浓硫酸和稀硫酸仅仅是浓度上的不同,为何性质上有如此大的差异
【学生讨论】:硫酸是强酸,在水中完全电离成氢离子和硫酸根,而浓硫酸中存在的微粒是硫酸分子,微粒不同,因此在性质上差异大.
【讲述】:我们区分了浓硫酸和稀硫酸,那么硫酸根如何检验呢
【练习三】:甲,乙,丙三位同学设计了3个方案,认为可确定试液中是否有硫酸根离子,你的意见是什么
方案甲:试液 白色沉淀 沉淀不溶解
方案乙:试液 无沉淀 白色沉淀
方案丙:试液 无沉淀 白色沉淀
【结论】:试液 取清液 有无白色沉淀
(判断有无硫酸根)
【课堂小结】:硫酸是高沸点难挥发的强酸,浓硫酸具有吸水性,脱水性和强氧化性.硫酸根检验时应注意对干扰离子的处理.