高考化学知识综合复习纲要
Ⅰ.基本概念与基础理论:
一,阿伏加德罗定律
1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即"三同"定"一同".
2.推论
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
注意:①阿伏加德罗定律也适用于相互不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.
3.阿伏加德罗常数这类题的解法:
①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下(1.01×105Pa,25℃).
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O,SO3,已烷,辛烷,CHCl3等.
③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子,原子,电子,质子,中子等)时常涉及希有气体He,Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2,N2,O2,H2为双原子分子等.晶体结构:P4,金刚石,石墨,二氧化硅等结构.
二,离子共存
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
(1)有气体产生.如CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存.
(2)有沉淀生成.如Ba2+,Ca2+,Mg2+,Ag+等不能与SO42-,CO32-等大量共存;Mg2+,Fe2+,Ag+,Al3+,Zn2+,Cu2+,Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-,Ca2+与PO43-,Ag+与I-不能大量共存.
(3)有弱电解质生成.如OH-,CH3COO-,PO43-,HPO42-,H2PO4-,F-,ClO-,AlO2-,SiO32-,CN-,C17H35COO-,C6H5O-等与H+不能大量共存;酸式弱酸根如HCO3-,HPO42-,HS-,H2PO4-,HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如[Al(OH)4]-,S2-,CO32-,C6H5O-等必须在碱性较强的条件下才能在溶液中大量存在; Fe3+,Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生"双水解"反应,如3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑等.
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-,HS-,SO32-,HSO3-,I-和Fe3+,ClO-不能大量共存.
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存. 如Cr2O72-,NO3-,MnO4-在酸性时与S2-,HS-,SO32-,HSO3-,I-,Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共存.
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).
例:Al3+和HCO3-,CO32-,HS-,S2-,[Al(OH)4]-(AlO2-),ClO-,SiO32-等;Fe3+与CO32-,HCO3-,[Al(OH)4]-(AlO2-),ClO-,SiO32-等不能大量共存.
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe3+与SCN-,C6H5O-不能大量共存.
5.审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液(H+),碱性溶液(OH-),能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液,由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性,ClO-无论在酸性还是在碱性条件下都具有强氧化性,能将S2-,I-,Fe2+,SO32-等氧化.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存",是"一定大量共存"还是"可能大量共存".
6.审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+,NO3-,H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存.

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