必修2第二章化学反应与能量高考题
1.(07宁夏理综)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.
锌片上发生的电极反应: ;
银片上发生的电极反应: .
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量.(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C)
2.(2007年广理基)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生的因素是
A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积
C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4
3.(2007年广理基)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-.以下说法正确的是
A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
4,(2007年广东卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为:
A,H2 + 2OH- =2H2O+2e- B,O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
C,H2 = 2H+ + 2e- D,O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
5,(2007年广东卷)将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL).下列叙述正确的是
A,做该实验时环境温度为22℃
B,该实验表明化学能可能转化为热能
C,NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D,该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6,(2007年广东卷)为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是
A,将青铜器放在银质托盘上; B,将青铜器保存在干燥的环境中
C,将青铜器保存在潮湿的空气中; D,在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
7,(2007年广东卷)
"碘钟"实验中,3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I-)/mol·L-
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(SO42-)/mol·L-

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