[讲解] 胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合,生成了硫酸水合物.
[板书] CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)==CuSO4+H2SO4·5H2O
[结论] 浓硫酸具有吸水性.
说明:①就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.
②浓硫酸在发挥吸水作用的过程中吸的是H2O分子,H2O分子又和H2SO4分子化合成稳定的水合物,并放出大量的热.
③浓硫酸不仅能吸收一般的游离水(如气体的水份)而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4·H2O)中的水.
④浓硫酸的吸水性可作为吸水剂或干燥剂.通常可干燥:H2,CO,CO2,CH4,NO2,NO,SO2,Cl2,HCl等,不能干燥:H2S,HBr,HI,NH3等.干燥气体时,浓硫酸应盛入于洗气瓶中,注意"长进短出".
[板书] (2)脱水性(炭化)
[实验6-3] 潮湿的纸屑,棉花,木屑中分别滴入几滴浓硫酸.
现象:三种物质都发生了变化,生成了黑色的炭.
[实验6-4] 在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌.观察实验现象.
现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭.
[提问] 以[实验6-4]为例,已知蔗糖分子式为C11H22O11,问黑色物质是什么
[讲解] 浓硫酸按水的组成比脱去纸屑,棉花,锯末,蔗糖等有机物中的氢氧元素,使这些物质发生变化生成黑色的炭.
[结论] 浓硫酸具有脱水性.
说明:①脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性.
②脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程.反应时,浓硫酸按水分子中氢,氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子.
③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢,氧元素的有机物,其中蔗糖,木屑,纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭(炭化).
[提问] 若皮肤上沾上浓硫酸,该如何处理
[讨论] 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别
吸水性中的"水"以水分子形式存在,而脱水性中的"水"没有水分子,反应生成了水分子的.
[设问]"黑面包"体积为什么会变大 气体是怎么产生的
[过渡] 浓硫酸使蔗糖脱水后,又吸水放热,使生成的碳继续被浓硫酸氧化.
[板书] (3)强氧化性
①氧化非金属单质C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
[思考] 设计一个实验,验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体
[练习] S+ H2SO4(浓)
[演示] 在试管中加3ml浓硫酸,放入铜片,加热,把浸有品红溶液的棉花放试管口,反应后液体呈蓝色
[设问] 根据实验现象判断反应产物,写出反应的化学方程式:
[板书] ②氧化金属单质Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
[讨论] 分析元素化合价升降情况,指出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂产物.
[思考] 用Cu,浓H2SO4,水,空气为原料,如何制取CuSO4,考虑经济效益和社会效益.
[启发] Cu是H之后的较不活泼金属,那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢 引出钝化概念.介绍铁制槽车运输浓H2SO4.
钝化是一种不彻底的化学反应,不能叫不反应;另外铝制槽车也可运输浓H2SO4.
[设问] 浓硫酸具有强氧化性,加热条件下,能氧化某些非金属,又能氧化大多数金属,能否氧化还原性化合物呢
[板书] ③氧化化合物
[演示] 氢溴酸溶液中加浓硫酸反应后,用CCl4检验Br2产生.
2HBr + H2SO4(浓)= Br2↑+ SO2↑+ 2H2O
[板演] 写出浓H2SO4与H2S, HI反应方程式.
[总结] 小结:(1)浓硫酸有强氧化性,包括还原性很弱的银在内的很多物质,都能在一定条件下被浓硫酸氧化.硫酸之所以能有如此强的氧化性,一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在,另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态(+6)的硫元素.
(2)浓硫酸在作氧化剂时,主要是+6价硫的原子得电子,被还原为含低价硫元素的物质,一般不会有+1价氢被还原,即一般不会生成氢气.

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