广东梅县东山中学08届高三化学总复习单元测试题
(化学平衡,电离平衡)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137
一,选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的
2.常温下,下列离子能使纯水中的H+数目增加的是
A.S2— B. C. D.Br—
3.下列实验事实不能证明HAc是弱电解质的是
A.将pH = 3的醋酸溶液稀释到100倍,pH①>③ B.②=①>③ C.②②=①
5.对于同温同压下可逆反应 2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是
A.压强不变
B.每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍
C.B物质的浓度不变
D.A物质的百分含量不变
6.某密闭容器中反应PCl3+Cl2 PCl5 △H0,随着温度的升高,气体的平均摩尔质量有
变小的趋势.下列关于B,C两种物质的聚集状态的判断中,错误的是
A.B和C可能都是气体 B.若C为固体,则B为气体
C.B和C一定都是气体 D.有可能B为固体,C为气体
10.常温下,将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液的c(H+)为
A.5.0×10—3mol/L B.1.0×10—7mol/L
C.1.1×10—12mol/L D.2.2×10—13mol/L
二,选择题(本题包括10小题,每小题4分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个,该小题变为0分)
11.在溴水中存在如下平衡:Br2 + H2O HBr + HBrO,若要使溴水的颜色变浅,可采取的措施是
A.加压 B.加入HCOONa晶体
C.通入SO2气体 D.通入HCl气体
12.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB = Na+ + HB—;
②HB— H+ + B2—;③HB—+H2O H2B + OH—且溶液中
C(H+)>C(OH—),则下列说法一定正确的是
A.NaHB为强电解质 B.H2B为强酸
C.H2B为弱电解质 D.HB—的电离程度小于HB—的水解程度
13.在-500C时液氨中有2NH3(液) NH+NH电离平衡关系,两离子的平衡
浓度均为1×10-15mol / L,下列对-500C时液氨的离子积的表达中正确的是
A.离子积是1×10-15
B.不加入其他物质,液氨中C(NH)=C(NH)
C.若液氨中放入NaNH2,其离子积不变
D.此液氨中放入NH4Cl,其离子积数值增加

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