第十章 热力学定律
单元教材分析
本章以焦耳的实验为基础,研究了功和内能变化,热和内能变化之间的关系,总结出做功和热传递是改变系统内能的两种方式,两种方式对改变物体的内能是等效的,但是这两种方式又存在着重要区别.在此基础上,进一步提出了热力学第一定律和能量守恒定律.能量守恒定律使我们认识到"第一类永动机"不可能制成,使我们认识到一切与热现象有关的客观自然过程都是不可逆的,热力学第二定律就是反映这种宏观自然过程的方向性的定律.热力学第二定律的两种表述是等价的,同时又使我们认识到"第二类永动机"也不可能制成.熵的概念使我们认识到热力学第二定律的微观本质,能量在数值上虽然守恒,但其转移和转化却具有方向性,因而我们要合理开发能源,要节约能源,减小能源利用过程中对环境的破坏,保护环境,树立可持续发展的观念,开发清洁,高效的新能源.
本章的特点是要求学生有较强的理论联系实际的能力,在学习过程中,不断提高理解能力,分析能力;会用热力学第一定律分析系统内能的变化,会用能量守恒观点解释有关的自然现象,了解熵是反映系统无序程度的物理量.
第1节 功和内能
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1.知道什么是绝热过程.
2.从热力学的角度认识内能的概念.
3.理解做功与内能改变的数量关系.
4.知道内能和功的单位是相同的.
诱思导学
1.绝热过程:物质系统与外界没有热量交换的情况下进行的物理过程.
即系统不从外界吸收热量,也不向外界放出热量.
2.功与系统内能改变的关系.
做功可以改变系统的内能.
①外界对系统做功,系统的内能增加
在绝热过程中,内能的增量就等于外界对系统做的功
即ΔU=U2-U1=W
②系统对外界做功,系统的内能减少.
在绝热过程中,系统对外界做多少功,内能就减少多少
即W=-ΔU
3.功是系统内能转化的量度.
4.在国际单位制中,内能和功的单位都是焦耳( J ).
典例探究
例1 下列哪个实例说明做功改变了系统的内能
A.用热水袋取暖 B.用双手摩擦给手取暖
C.把手放在火炉旁取暖 D.用嘴对手呵气给手取暖
解析:双手摩擦做功,使手的内能增加,感到暖和;A,C,D都是通过热传递来改变系统的内能.选项B正确.
答案:B
友情提示:注意分清做功和热传递两个过程的不同
例2 一个系统内能增加了20J.如果系统与周围环境不发生热交换,周围环境需要对系统做多少功
解析:由功与系统内能改变的关系,则W=ΔU=20J
答案:20J
友情提示:注意功与内能改变的关系.
课后问题与练习点击
1.解析:在分子动理论中,系统中所有分子热运动动能和分子间相互作用的分子势能的总和,叫做系统的内能;在热力学中,存在一个只与依赖于系统自身状态的物理量,由于这个物理量在两个状态之间的差别与外界在绝热过程中对系统所做的功相联系,而功是能量转化的量度,我们把这个物理量称为系统的内能.
由于在绝热过程中对系统做功,系统的温度,体积等状态就要发生变化,所有分子热运动的动能和分子间相互作用的分子势能就要发生变化,系统的内能就要发生变化,因此分子动理论是从微观的角度来定义内能,热力学是从宏观的角度来定义内能,但两者是一致的.
2.解析:如钻木取火;用铁锉来锉工件,工件和铁锉都会变热;用铁锤来打击铁块,铁锤和铁块都会变热等都说明做功可以改变系统的内能.
3.解析:在图10.1-2中,是机械能转化为内能;在图10.1-3中,是电能转化为内能.
4.解析:气体在真空中绝热膨胀时对外界不做功.
气体在空气中绝热膨胀时对外界做功.做功所需的能量来源于气体原来储存的内能

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