专题3  丰富多彩的生活材料
第一单元  应用广泛的金属材料
学习目标
(1)了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
(2)知道铝及其化合物的性质。
(3)了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要作用。
(4)知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。
(5)知道各种防止金属腐蚀的方法及原理。
复习回忆
1.铝的化学性质
(1)铝与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
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2.影响反应速率的因素
实验结果表明，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积可以提高化学反应速率，反之，则能降低化学反应速率。
3.原电池
(1)形成原电池要有两个电极和电解质溶液，要形成闭合电路，要有自发的氧化还原反应存在。
(2)通常较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极。
(3)负极金属的氧化腐蚀加快，正极金属的氧化腐蚀被抑制。
内容精讲
1.金属的腐蚀
金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
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(2)类型：电化学腐蚀和化学腐蚀。
化学腐蚀：金属跟接触到的物质(一般为非电解质)直接发生氧化还原反应而引起的一种腐蚀。
说明：①特点是只有电子得失，但不形成电流。
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电化学腐蚀：不纯的金属(或合金)接触到电解质溶液发生原电池反应，相对较活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。
说明：①绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。
②特点是伴有微弱的电流产生。
③电化学腐蚀的类型：通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种情况，以吸氧腐蚀为主。这两种腐蚀的差异主要体现在正极反应上。
(3)影响因素
①金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
②介质：与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
2.吸氧腐蚀与析氢腐蚀
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这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成了无数微小的原电池。
(1)若钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性，则发生吸氧腐蚀：
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