氧化还原反应习题
复习:分别用单线桥和双线桥法表示下列氧化还原反应.
1, Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2,C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
3,NaH + H2O = NaOH + H2
4, 11P+15CuSO4+24H2O=
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
5, KClO3 + 6HCl = KCl + Cl2 + H2O
常见的氧化剂和还原剂的介绍
重要的氧化剂
活泼的非金属单质(如Cl2,Br2,O2等)
元素处于最高化合价时的氧化物,如CO2
元素处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,硝酸
元素处于最高化合价时的盐,如 KMnO4,FeCl3
过氧化物,如 H2O2
重要的还原剂
活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等
某些非金属单质,如H2,C,Si等
元素处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2
元素处于低化合价时的酸,如HCl,H2S等
元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3 , Na2S
常见的氧化剂和还原剂的介绍
一,利用物质元素所处的价态,推测微粒可能具有的氧化性,还原性.
Fe Fe2+ Fe3+
试分析不同价态的铁的氧化性,还原性
1.从元素所处的价态分析不同价态的粒子
氧化性,还原性
小结:
元素处于最高价
元素处于最低价
元素处于中间价态
练习: 从硫元素价态的角度, 分析下列物质可能具有的性质:
H2S SO2 Na2SO3 S H2SO4
S
S
S
S
0
+6
-2
+4

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