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【概述】:利用I2的氧化性和I-的还原性进行滴定的分析方法.
为增加固体I2的水溶性,通常将I2溶解在KI溶液中,此时I2以I3-形式存在(为了简化起见,I3-一般仍简写为I2).电极反应是:
I3- + 2e 3I-
弱氧化剂
中强还原剂
6.8 碘量法 (指示剂:淀粉)
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直接碘量法(碘滴定法):滴定剂 I3-
直接滴定强还原剂: S2O32-, As(III), Sn(II),
SO32-, S2-, Vc 等
滴定条件:醋酸的弱酸性介质,否则发生岐化反应
I2 + 2OH- === IO- + I- + H2O
3 IO- === 2I- + IO3-
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碘溶液的配制与标定
配制:I2 溶于KI 浓溶液→稀释→贮棕色瓶
I2+ KI = I3- K = 710
常用基准物质As2O3标定,也可用已标定好的Na2S2O3溶液标定.
I2溶液的标定
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
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比 电位高的氧化性物质可用此法测定.
a.氧化剂与I-作用,使I-氧化而析出I2;
b. 用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2.
c.指示剂:可溶性淀粉溶液
2. 间接碘量法(滴定碘法)
例如: K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的的KI作用,析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定.其反应如下:Cr2O72-+6I-(过量)+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O
2S2O32- + I2 2I- +S4O62-
滴定剂: Na2S2O3
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Na2S2O3溶液的配制
——非基准试剂
抑制细菌生长
维持溶液碱性
酸性 不稳定
S2O32-
杀菌
赶
赶
CO2 O2

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