结论
结论
实验3
结论
实验现象
实验现象
实验现象
实验一:向表面皿中加入少量胆矾,再加入
约3mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象.
结论:
实验现象:
浓H2SO4能吸收CuSO4晶体中的水,具有吸
水性.
蓝色的晶体变成白色
实 验 二:取2g蔗糖( C12H22O11),放入大试管中,
加入约5mL浓硫酸,迅速搅拌,然后塞上带
玻璃导管的橡胶塞,将玻璃导管的另一端插
入盛有品红溶液的试管中,观察实验现象.
结 论:
实验现象:
浓H2SO4能将有机物中的H,O两元素以H2O的形式脱去,并且在上述反应中有SO2生成.
蔗糖变黑,体积膨胀,有刺激性气味的气体产生,气体通入品红溶液后品红褪色.
思考
以上实验中浓硫酸除了表现出脱水性之外还有没有体现出其它的性质呢
实 验 三:将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓
硫酸,用图示装置进行实验,观察实验现象.
结 论:
实验现象:
浓H2SO4具有强氧化性,能氧化不活泼金属Cu,自身被还原成SO2.
Cu片变薄,溶液变蓝,有刺激性气味的气体产生,气体通入品红溶液后品红褪色.
反应方程式:
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4↑+2H2O+SO2 ↑
△
交流与讨论
1.有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸,请设计实验方案加以鉴别.
(1)观察状态,略为摇动,若为油状粘稠液体为浓硫 酸,另一瓶为稀硫酸.
(3)取少量蒸馏水,向其中加入少量试样H2SO4,放出大量热者为浓硫酸,另一份为稀硫酸.
(4)取少量试样,投入小块胆矾,胆矾表面产生白色粉末者为浓硫酸,胆矾溶解成兰色溶液者为稀硫酸.
(5)用玻璃棒蘸取试液在纸上写字,立即变黑者为浓硫酸,另一份为稀硫酸.
(6)取少量试液,向其中分别投入Fe片,没明显变化者为浓硫酸,放出大量气体者为稀硫酸.
(2)手掂分量,重者为浓硫酸,轻者为稀硫酸.

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