物理化学电子教案—第六章
第六章 化学平衡
6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势
6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式
6.3 平衡常数与化学方程式的关系
6.4 复相化学平衡
6.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算
6.6 标准生成吉布斯自由能
6.8 温度,压力及惰性气体对化学平衡的影响
6.9 同时平衡
6.7 用配分函数计算 和平衡常数
6.10 反应的耦合
6.11 近似计算
6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势
化学反应体系
热力学基本方程
化学反应的方向与限度
为什么化学反应通常不能进行到底
化学反应亲和势
化学反应体系
化学反应体系: 封闭的单相体系,不作非膨胀功,发生了一个化学反应,设为:
各物质的变化量必须满足:
根据反应进度的定义,可以得到:
热力学基本方程
等温,等压条件下,
当 时:
热力学基本方程
这两个公式适用条件:
(1)等温,等压,不作非膨胀功的一个化学反应;
(2)反应过程中,各物质的化学势 保持不变.
公式(a)表示有限体系中发生微小的变化;
公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等于1 mol的变化.这时各物质的浓度基本不变,化学势也保持不变.
化学反应的方向与限度
用 判断都是等效的.
反应自发地向右进行
反应自发地向左进行,不可能自发
向右进行
反应达到平衡
化学反应的方向与限度
用 判断,这相当于 图上曲线的斜率,因为是微小变化,反应进度处于0~1 mol之间.
反应自发向右进行,趋向平衡

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