非金属元素概论
高三第一轮复习(元素及其化合物)
目的
了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系.
了解常见非金属元素(Cl,Br,I,F,H,O,S,N,P,C,Si)的单质及其化合物.
一,元素化合物的复习方法
1,把握"构" "位"三者之间的关系,
"性"
落实存在,性质,制备,用途四要点.
Cs 位置:第六周期,IA族
结构:最外层只有一个电子,原子半径大
性质:比Na,K更活泼,具强的金属性
应隔绝空气保存;
与水反应剧烈,可能发生爆炸;
与氧气迅速反应,产物肯定不是Cs2O.
一,元素化合物的复习方法
例如:
结构:已知某元素原子有六个电子层,最外层2个电子
位置:第六周期,IIA族
性质:活泼金属,金属性大于钙
与水剧烈反应;
氢氧化物是可溶性强碱;
碳酸盐,硫酸盐均不溶于水.
一,元素化合物的复习方法
例如:
性质:某单质能从水中置换出O2.
非金属性大于氧,为最活泼非金属元素F
位置:第二周期,ⅦA族
可与绝大多数金属,非金属甚至某些稀有气体直接反应;
化合价只有-1价;
几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2.
一,元素化合物的复习方法
性质
物质的组成,结构
制备
存在
用途
2,总结规律,串联比较,使知识系统化,网络化.单质→氢化物→无氧酸→无氧酸盐 氧化物→含氧酸→含氧酸盐
3,以结构为主线,以元素周期律为指导,联系类型,掌握递变.
例1
有A,B,C三种常见的短周期元素,它们之间两两结合成化合物X,Y,Z.X,Y,Z之间也能相互反应.已知X是A和B按原子个数比1:1组成的化合物,其它元素形成的单质(仍用A,B,C表示)和组成的化合物间反应关系式如下:

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