水环境化学原理
第12章 溶解和沉淀 §12-1 天然水中各类固体的溶解平衡 §12-2 不同固体的分级沉淀 §12-3 水的稳定性与水产养殖的关系 ——一个有待研究的问题
大连水产学院 2005.04.02
第12章 水环境中的溶解与沉淀 §12-1 天然水中各类固体的溶解平衡
一,常见固体的溶解性 (一) 天然水中溶解沉淀平衡的复杂性 1,反应的滞后性 2,最先生成的沉淀不一定是最稳定的形 态,而是反应速度快的形态 3,吸附沉淀作用和共沉淀作用的存在
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(二)硝酸盐,氯化物和硫酸盐 硝酸盐几乎全部易溶 氯化物和硫酸盐绝大多数易溶 较常见的难溶化合物:氯化银,氯化铅, 硫酸铅,硫酸钡等. 另外,硫酸钙在水中的溶解度也比较小 (1.9g/L) 溶度积常数(见下一页)
表12-1 常见难溶化合物溶度积
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(三)氧化物和氢氧化物 1,氢氧化物的溶解平衡 Me(OH)n Men++nOH- KSp=[Men+][OH-]n 或者写成与H+的平衡形式: Me(OH)n+nH+ Men++nH2O
[Me n + ] [OH - ]n K sp [Me ] ' = × = K sp = n + n - n + n [H ] [OH ] [H ] Kw
n+
(12-2)
2,氢氧化物的溶解度随pH的变化
[M e
n+
]=
K sp K
n w
× [H ]
+
n
p[ M e
n+
] = p K sp n p K w + n p H
(12-3)
得到的是一个直线方程. 结论:氢氧化物达到溶解平衡后,水中 金属离子浓度的对数与水的pH值成直线 关系.
 难 溶 金 属 氢 氧 化 物 的
溶 解 度 与 pH 的 关 系 图
此图绘制时没有考虑溶液中可能还有 金属的其他羟基络合物生成 如果有金属其他羟基络合物生成,则 不是直线关系,而是如下一幅图的曲 线关系
(图12-1)
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氢 氧 化 亚 铁 溶 解 区 域 图
Fe(OH)+
Fe(OH)2 (s)
Fe2+ Fe(OH)3-
返回34
(四)硫化物和碳酸盐
1,硫化物 MeS Me2++S2[Me2+][S2-]=Ksp (1) [S2-]=CT,S(Ⅱ)×f2 (2)
K a1 K a 2 f2 = + 2 +] 2 + K [H ++] + K K a1 ( H ) a1 a 2 ([H ) aH a
浓度常数 时需使用

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