高一化学期中质量检测试题(卷) 2012.11 命题人:金台教研室 江萍检测人:卧龙寺中学 夏晓斌 注意事项: 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷1至4页.答题纸5至6页,满分100分. 2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚. 3.考生答题时,必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处,答案写在Ⅰ卷上无效. 4.将第Ⅱ卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效. 可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O- 16 N-14 Ca -40 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe- 56 第Ⅰ卷 (选择题,共50分) 一、选择题(只有一个答案符合题意 ,1-10题各3分,共30分) 1、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志.下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 A.酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.氢氧化钠—爆炸品 2、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.烧碱、液态氧、铁矿石 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 3、下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是 A. Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 4、已知甲和乙的某些性质如下表: 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 水中的溶解性 甲-98 37.5 0.93 可溶 乙-48 95.0 0.90 可溶 现有甲和乙的混合物,进行分离时,适宜的方法是 A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.过滤 5、选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是 A.不溶于水,且密度必须比水大 B.不溶于水,且密度必须比水小 C.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 D.易溶于水,且不能与碘发生化学反应 6、0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为 A.6.02*1023 B.3.01*1023 C.1 D.0.5 7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是? A.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 D.某状况下,单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积 8、当光束通过下列分散系时:①氯化钠溶液 ②CuSO4溶液 ③硅酸胶体 ④Fe(OH)3胶体,能观察到丁达尔效应的是 A.B.C.②④ D.③④ 9、下列物质间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是 A.Fe2O3 →Fe B.KClO3 →KCl C.NH3 →NO D.H2SO4(浓)→SO2 10、下列化学反应,能用离子方程式H+ + OH- =H2O表示的是 A.澄清石灰水与盐酸反应 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 C.氢氧化镁和稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与硅酸反应 二、选择题(只有一个答案符合题意 ,11-15题各4分,共20分) 11、下列说法不正确的是 A.从性质的角度分类,SO2属于酸性氧化物 B.从对大气及环境影响的角度,SO2 是一种大气污染物 C.从在水中是否发生电离的角度,SO2属于电解质 D.从元素化合价的角度分类,SO2即可作氧化剂又可作还原剂 12、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.32g硫原子的最外层电子总数为NA B.1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA C.1mol甲烷分子所含质子数为16NA D.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA 13、下列叙述正确的是 A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C.1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小 D.相同条件下的CO气体和NO气体,若体积相等,则它们的质量一定相等 14、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时,下列物质可以在其中大量存在的是 A.CuCl2 B.Cl2 C.Ba(NO3)2 D.铝15、m g 铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后,得到m g 铜,则参与反应的CuSO4 与H2SO4 的物质的量之比为 A.7:1 B. 1:7 C.7:8 D.8:7 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 友情提示:请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸. 三、填空题(16题6分,17题10分,18题8分, 19题12分,共36分) 16、用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答: 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O. (1)氧化剂是 ;氧化产物是 . (2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 . (3)用双线桥标明电子转移的方向和数目 . 17、右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题. (1)图中的两处明显的错误是: (2)A仪器的名称是 , B仪器的名称是 . (3)实验时A中除加入少量自来水外, 为防止液体暴沸还需加入少量 . 18、下图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6,相对分子质量为180)注射液的标签上的部分内容. (1)该注射液中葡萄糖的质量分数是 ; 葡萄糖的摩尔质量是 ; (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度 是 (小数点后保留两位); (3)实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ,需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、等. (4)下列操作不正确的是 (填序号). ① 使用容量瓶前检查它是否漏水 ② 定容时仰视刻度线 ③ 定容时加水超过刻度线,把水倒出一些,重新加水至刻度线 ④ 定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 19、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3—、SO42-、Cl— 、CO32-中的某一种. (1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色. (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出. 根据(1) 、(2)实验事实请完成以下问题: ①.推断它们的化学式为: A. B. C. D. ②.并写出第(2)中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式 ; 盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式 . 四、计算题(20题8分,21题6分,共14分) 20、设阿伏加德罗常数为NA,则: (1)2mol H2O所含的分子个数跟17g OH离子的数目之比为 ; (2)m滴水的质量为n g,则1滴水所含水分子的个数为 . 21、标准状况下,CO2和CO的混合气体7.2g,体积为4.48L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少? 高一化学期中质量检测试题答题卷(纸) 2012.11 评卷人 题号16 17 18 19 20 21 总分分数友情提示:请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸. 三、填空题(16题6分,17题10分,18题8分, 19题12分,共36分) 16、(1)氧化剂是 ;氧化产物是 . (2) (3)用双线桥标明电子转移的方向和数目 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O. 17、(1)图中的两处明显的错误是: (2)A仪器的名称是 , B仪器的名称是 . (3)加入少量 . 18、(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是 ; 葡萄糖的摩尔质量是 ; (2)物质的量浓度是 (小数点后保留两位); (3)用天平称取葡萄糖粉末 g , 需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、等. (4)不正确的是 (填序号). 19、根据(1) 、(2)实验事实请完成以下问题: ①.化学式为: A.B.C.D. ②.离子方程式 ; 离子方程式 . 四、计算题(20题8分,21题6分,共14分) 20、设阿伏加德罗常数为NA,则: (1)2mol H2O所含的分子个数跟17g OH离子的数目之比为 ; (2)m滴水的质量为n g,则1滴水所含水分子的个数为 . 21、标准状况下,CO2和CO的混合气体7.2g,体积为4.48L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少? 高一化学期中检测试题参考答案及评分标准 2012.11 命题人:金台教研室 江萍检测人:卧龙寺中学 夏晓斌 一、二、选择题 (只有一个答案符合题意 1-10题各3分,11-15题各4分,共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B C C A D D C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B A A 三、填空题(16题6分,17题10分,18题8分, 19题12分,共36分) 16.【第(1)问每空1分,第(2)、(3)问每空2分,共6分】 (1)HNO3,Fe(NO3)3 (2)1:9 (3)失去3*e- 3FeO + 10HNO3 ==3Fe(NO3)3 +NO↑ + 5H2O 得到3e- 17、(每空2分,共10分)(仪器字写错没有分) (1)① 温度计水银球插入太深; ② 冷却水进出口标反了 (2)蒸馏烧瓶,冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片) 18、(每个答案 1分,共8分) (1)5% 180g / mol (2)0.28 mol/L (3)12.5;玻璃棒、250 mL容量瓶(没有注明250mL 不给分) (4)②③ (全部答对才给分) 19、(每空2分,共12分) ①. BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 ②.Cl-+Ag+=AgCl↓ 2H+ + CO32-=CO2↑+H2O 四、计算题(20题8分,21题6分,共14分) 20、(每空4分,共8分) 2:1 nNA/18m 21、(每问3分,共6分) n(CO)=0.1mol n(CO2)=0.1mol
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高一化学期中质量检测试题(卷) 2012.11 命题人:金台教研室 江萍检测人:卧龙寺中学 夏晓斌 注意事项: 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷1至4页.答题纸5至6页,满分100分. 2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚. 3.考生答题时,必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处,答案写在Ⅰ卷上无效. 4.将第Ⅱ卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效. 可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O- 16 N-14 Ca -40 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe- 56 第Ⅰ卷 (选择题,共50分) 一、选择题(只有一个答案符合题意 ,1-10题各3分,共30分) 1、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志.下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 A.酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.氢氧化钠—爆炸品 2、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.烧碱、液态氧、铁矿石 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 3、下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是 A. Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 4、已知甲和乙的某些性质如下表: 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 水中的溶解性 甲-98 37.5 0.93 可溶 乙-48 95.0 0.90 可溶 现有甲和乙的混合物,进行分离时,适宜的方法是 A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.过滤 5、选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是 A.不溶于水,且密度必须比水大 B.不溶于水,且密度必须比水小 C.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 D.易溶于水,且不能与碘发生化学反应 6、0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为 A.6.02*1023 B.3.01*1023 C.1 D.0.5 7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是? A.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 D.某状况下,单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积 8、当光束通过下列分散系时:①氯化钠溶液 ②CuSO4溶液 ③硅酸胶体 ④Fe(OH)3胶体,能观察到丁达尔效应的是 A.B.C.②④ D.③④ 9、下列物质间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是 A.Fe2O3 →Fe B.KClO3 →KCl C.NH3 →NO D.H2SO4(浓)→SO2 10、下列化学反应,能用离子方程式H+ + OH- =H2O表示的是 A.澄清石灰水与盐酸反应 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 C.氢氧化镁和稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与硅酸反应 二、选择题(只有一个答案符合题意 ,11-15题各4分,共20分) 11、下列说法不正确的是 A.从性质的角度分类,SO2属于酸性氧化物 B.从对大气及环境影响的角度,SO2 是一种大气污染物 C.从在水中是否发生电离的角度,SO2属于电解质 D.从元素化合价的角度分类,SO2即可作氧化剂又可作还原剂 12、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.32g硫原子的最外层电子总数为NA B.1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA C.1mol甲烷分子所含质子数为16NA D.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA 13、下列叙述正确的是 A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C.1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小 D.相同条件下的CO气体和NO气体,若体积相等,则它们的质量一定相等 14、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时,下列物质可以在其中大量存在的是 A.CuCl2 B.Cl2 C.Ba(NO3)2 D.铝15、m g 铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后,得到m g 铜,则参与反应的CuSO4 与H2SO4 的物质的量之比为 A.7:1 B. 1:7 C.7:8 D.8:7 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 友情提示:请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸. 三、填空题(16题6分,17题10分,18题8分, 19题12分,共36分) 16、用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答: 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O. (1)氧化剂是 ;氧化产物是 . (2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 . (3)用双线桥标明电子转移的方向和数目 . 17、右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题. (1)图中的两处明显的错误是: (2)A仪器的名称是 , B仪器的名称是 . (3)实验时A中除加入少量自来水外, 为防止液体暴沸还需加入少量 . 18、下图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6,相对分子质量为180)注射液的标签上的部分内容. (1)该注射液中葡萄糖的质量分数是 ; 葡萄糖的摩尔质量是 ; (2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度 是 (小数点后保留两位); (3)实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ,需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、等. (4)下列操作不正确的是 (填序号). ① 使用容量瓶前检查它是否漏水 ② 定容时仰视刻度线 ③ 定容时加水超过刻度线,把水倒出一些,重新加水至刻度线 ④ 定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 19、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3—、SO42-、Cl— 、CO32-中的某一种. (1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色. (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出. 根据(1) 、(2)实验事实请完成以下问题: ①.推断它们的化学式为: A. B. C. D. ②.并写出第(2)中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式 ; 盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式 . 四、计算题(20题8分,21题6分,共14分) 20、设阿伏加德罗常数为NA,则: (1)2mol H2O所含的分子个数跟17g OH离子的数目之比为 ; (2)m滴水的质量为n g,则1滴水所含水分子的个数为 . 21、标准状况下,CO2和CO的混合气体7.2g,体积为4.48L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少? 高一化学期中质量检测试题答题卷(纸) 2012.11 评卷人 题号16 17 18 19 20 21 总分分数友情提示:请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸. 三、填空题(16题6分,17题10分,18题8分, 19题12分,共36分) 16、(1)氧化剂是 ;氧化产物是 . (2) (3)用双线桥标明电子转移的方向和数目 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O. 17、(1)图中的两处明显的错误是: (2)A仪器的名称是 , B仪器的名称是 . (3)加入少量 . 18、(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是 ; 葡萄糖的摩尔质量是 ; (2)物质的量浓度是 (小数点后保留两位); (3)用天平称取葡萄糖粉末 g , 需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、等. (4)不正确的是 (填序号). 19、根据(1) 、(2)实验事实请完成以下问题: ①.化学式为: A.B.C.D. ②.离子方程式 ; 离子方程式 . 四、计算题(20题8分,21题6分,共14分) 20、设阿伏加德罗常数为NA,则: (1)2mol H2O所含的分子个数跟17g OH离子的数目之比为 ; (2)m滴水的质量为n g,则1滴水所含水分子的个数为 . 21、标准状况下,CO2和CO的混合气体7.2g,体积为4.48L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少? 高一化学期中检测试题参考答案及评分标准 2012.11 命题人:金台教研室 江萍检测人:卧龙寺中学 夏晓斌 一、二、选择题 (只有一个答案符合题意 1-10题各3分,11-15题各4分,共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B C C A D D C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B A A 三、填空题(16题6分,17题10分,18题8分, 19题12分,共36分) 16.【第(1)问每空1分,第(2)、(3)问每空2分,共6分】 (1)HNO3,Fe(NO3)3 (2)1:9 (3)失去3*e- 3FeO + 10HNO3 ==3Fe(NO3)3 +NO↑ + 5H2O 得到3e- 17、(每空2分,共10分)(仪器字写错没有分) (1)① 温度计水银球插入太深; ② 冷却水进出口标反了 (2)蒸馏烧瓶,冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片) 18、(每个答案 1分,共8分) (1)5% 180g / mol (2)0.28 mol/L (3)12.5;玻璃棒、250 mL容量瓶(没有注明250mL 不给分) (4)②③ (全部答对才给分) 19、(每空2分,共12分) ①. BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 ②.Cl-+Ag+=AgCl↓ 2H+ + CO32-=CO2↑+H2O 四、计算题(20题8分,21题6分,共14分) 20、(每空4分,共8分) 2:1 nNA/18m 21、(每问3分,共6分) n(CO)=0.1mol n(CO2)=0.1mol