008年浙江省高中学生化学竞赛试题（A组）
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学概念在逻辑上存在如下关系：
包含关系 并列关系 交叉关系
对下列概念的说法 '的是
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是
A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸
B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机
C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破坏臭氧层
D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾
3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+
4、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与 作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指
A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理
5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不 '的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法 '的是
A．电 段时间后往蛋 溶液滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
7．对于以下反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平 态的是
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的反应反应速率为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶1
8．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I-
C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是
A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW
10、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
二、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且 '给2分，多选、错选都给0分。）
11．下列离子方程式 '的是
A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成 、酸式盐、碱式盐：
3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：
Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
12．液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为 电池的二 池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不 '的是
A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3
B．该电池的电 必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性
C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高
D．在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：
LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6
13．经X射线研究证明，固态PCl5由空间构型分别是 面体和正八面体的两种离子构成。下列关于PCl5的说法正确的是
A．固态的PCl5中存在离子键，可看作是离子晶体
B．固态的PCl5全部是共价键，可看作是原子晶体
C．固态的PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1
D．固态的PCl5具有良好的导电性
14．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是
A．Janusene的分子式为C30H22
B．Janusene属于苯的同系物
C．Janusene苯环上的一氯代物有6种
D．Janusene既可发生氧化反应，有可发生还原反应
15．稗草烯：α－（2,2,2－三氯乙基）苯乙烯 ，它是一种选择性
内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下，15℃以下只能起到抑制作用，25℃以上3－5天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。已知：同一碳原子上连两个羟基不稳定（ → ）。下列说法不 '的是
A．该物质能使溴水褪色
B．该物质能在碱性条件下可水 成有机酸钠盐
C．可用 在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯
D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应
16．用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现 '的是
A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气种能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解
17．在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系 '的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
18．主链为n个碳原子的烷烃（已知n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，规定二个甲基不能取 一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为
A．(－1)2 B．(n-1)2 C．(n－3)(n－2) D．(n－3)(n－1)
三、本题包括2小题，共20分
19．（11分）有机物X是某农药合成过程中的一种中间体，其分子结构可用下式表示：
（1）下列有关X发生化学反应的叙述中 '的是 ；
A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取 应
（2）写出X跟足量氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式：
；
（3）X有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有 种，
①苯环上只有分处在对位的两个取代基
②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色
③跟氢氧化钠稀溶液共热时除生成两种含碳元素的盐外（其中一种是碳酸钠），没有生成其它含碳元素的产物。
用一个结构简式表示符合上述条件的各种同分异构体 。
20．（9分）由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。将30g A充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：
（1）有机物B与A相对分子质量相同，A与B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B
烃基上的一氯取 物有3种。C的结构简式是 ；
（2）有机物B在铜做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是：
；
（3）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：
①写出F的结构简式 ；②X生成Y反应类型 ；
③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式 ；
出Q发生氨解反应的化学方程式 。
四、本题包括2小题，共27分
21．（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴 组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1】

试根据上述过程及信息填空：
（1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是 ，检出钙元素的实验步骤是 ，检出钙元素的实验步骤是 ；（都填实验步骤编号）
（2）步骤②中加入6mol/L HCl的作用是 ；步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 ；步骤⑨作用是 ；
（3）写出步骤⑨中发生反应的离子方程式 。
22．（13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
甲 乙 丙
（1）镁带和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是 ；
（2）仪器丙由左、右两个部分组成，它们用 管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 ；（填写各接 编号）
（3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平 ，理由是 ；
（4）你认为可用什么方法取镁带样品 ，如果取镁带长 l m，质量为m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标准状况下气体摩尔体积应表示为：V(m)＝ L/mol。
五、本题包括2小题，共21分
23．下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、G ；
（2）X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式：
；
（3）写出反应②的离子方程式： ；
（4）用惰性电极电解A溶液，电流为2安培，在14.50min 内析出气体在标准状况下的体积是 升。
24．（11分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：
，并指出电解质溶液中OH-离子向 极移动。
（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 ；
（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：
N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) △H＝－642.2 kJ/mol
因此，肼可以作为火箭推进剂。根据以上信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 ，说明原因 。
六、本题包括1小题，共10分
25．（10分）现有两种气体物质AB2、A2B4，存在如下转化关系：2AB2 A2B4。在一定温度下，往2.0 L恒容密闭容器中加入AB2和A2B4各2.0mol，从开始达到平衡过程中A2B4浓度变化如图所示。
（1）平衡时c(AB2)＝ ；
（2）如果将容器的体积缩小到1.0 L（保持恒容），请通过 求出几个重要时刻的c(AB2)、c(A2B4)，并在图中画出达到平衡过程中AB2、A2B4浓度变化的图象。


2008年浙江省高中学生化学竞赛试题（A组）参考答案
一、（注：以下为参考答案所给）但第5题，据题应该C/D都合适
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
A
D
D
C
C
A
D
二、
11
12
13
14
15
16
17
18
AB
B
AC
AD
C
C
CD
AD
三、19、（1）ABD
（2）X+3NaOH→（略）
（3）5，
20、（1）CH3COOCH2CH2CH3
（2）2CH3CH2CH2OH+O2→（略）
（3）①CH3CH(OH)CHO ②酯化 ③ n CH2=CHCOOH→（略）
④CH3CHClCOOH+NH3 → CH3CH(NH2)COOH+HCl
CH3CHClCOOH+3NH3 → CH3CH(NH2)COONH4+NH4Cl
CH3CHClCOOH+2NH3 → CH3CH(NH2)COOH+NH4Cl
四、21、（1）6，8，10
（2）略
（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3，Al3++3OH-=Al(OH)3
22、（1）甲，乙，50mL碱式滴定管
（2）D、E、G（注：此处G为参考答案所给，应该F的吧）
（3）不能，（略）
（4）用标准卷尺量取较长镁带，12Vl/5mx
五、23、（1）HNO3，Ag(NH3)2OH
（2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH
（3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- → （略）[HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- → （略）]
（4）0.101
24、（1）N2H4－4e-+4OH-=N2+4H2O，负
（2）N2H4+H2O N2H5++OH-
（3）不能，N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)的逆过程吸热（△H＞0），熵减少（△S＜0），故△H－T△S始终大于0，反应不能进行
六、25、（1）1.6mol/L
（2）体积缩小瞬间：c(AB2)=3.2、c(A2B4)=1.4
平 ：平 数k＝0.2734，求得c(AB2)=2.54、c(A2B4)=1.72
（图 ）
（4月20日浙江省化学竞赛，匆忙之中难免出错，敬请谅解）
A
B
A
B
A
B
NO+O2
Pt
Al2O3
NO2
NO2
Ba
nitrate
CO2,H2O,N2
Ba
NO2
蛋
Al2O3
Pt
HC,CO,H2
＋
－
铁丝
饱和食盐水
瓶盖
碳棒
pH
V(醋酸溶液)/mL
13
7
a
25
A
B
C
D
0
X
Y
Z
Q
E
银氨溶液
H+
浓硫酸
△
浓硫酸
△
H2
一定条件
HCl
（含有一个甲基）
（由六个原子构成的环状化合物）
茶叶
茶叶灰分
悬浊液
滤液
灼烧
①
6mol/L HCl
过滤
悬浊液
加浓氨水调pH至6~7,
加
热
至
沸30min
过滤
滤液
(NH4)2C2O4溶液
白色沉淀
白色沉淀
沉淀
加盐酸后分两份
溶液1
溶液2
A试剂3～4滴
红色溶液
6mol/L NaOH
调pH至4～5
浊液静置分层后取上层清夜
B试剂
3～4滴
玫瑰红物质
②
③
④
⑤
⑦
⑥
⑧
⑨
⑩
A
B
C
D
E
F
G
量气管
0
50
25
A
B
C
D
F
A
E
G
F
C
B
电解
c（mol/L）
①
②
③
④
X
t
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
1.6
1.8
2.0
A2B4