大学化学实验 课程名称:大学化学实验 英文名称:General Chemistry Experiment 课程代码:147036 学分: 0.5 课程总学时:16 实验学时:16(其中、上机学时:0) 课程性质:(必修 选修 是否独立设课:(是否课程类别:(基础实验 专业基础实验 专业领域实验 含有综合性、设计性实验:(是否面向专业:本课程适用于能源与化工、机械电子工程、机械工程及自动化、建筑工程、汽车设计与制造、汽车运用工程、空调制冷工程、交通土建工程、热能工程及动力机械、工业装备与控制工程、电子材料与元器件、电力系统及其自动化、电机电器及控制以及电子信息类等非化学化工类本科专业. 先修课程:大学化学、无机化学 大纲编制人:课程负责人:刘静 实验室负责人:刘建敏 一、教学信息 教学的目标与任务: 《大学化学实验》是为非化工类培养高级工程人才而设的一门化学基础和现代化学素质教育的课程.开设此课旨在使学生了解化学的现代概念及其在社会发展和科技进步中的作用和地位、了解化学在发展过程中与其它学科相互交叉渗透的特色、了解化学已从实验的科学转变为实验与理论并重的科学、培养学生用现代化学的观点分析和解决工程上可能遇到的化学问题的能力、为今后继续学习和工作打下必要的化学基础. 教学基本要求: 要求学生通过本实验课程学习、观察、记录实验现象、整理、分析实验结果、初步掌握化学实验的基本方法和技能.加深理解化学原理中的理论知识,培养分析问题解决问题的能力.综合性设计性实验鼓励学生自己开拓思路、探索实践、充分调动学生的主动性和创造性、培养学生的创新意识、提高他们开展科技活动和社会实践的能力. 考核方式: 本课程通过平时考核来综合评定学生的成绩、着重考查学生基本操作的掌握程度、实验结果的准确度和精密度、灵活运用所学知识分析、解决问题的能力等.每个实验单独考核、最后成绩为加权平均分、总分100.每个实验的评分如下: 其中:预习报告:20%、实验动手能力:30%、实验结果:10%、考勤、值日卫生、对实验室规则的遵守程度:10%、实验报告:30%. 二、教学资源 (一)实验指导书与参考书 古国榜、李朴、徐立宏.《大学化学实验》(第一版).北京.化工出版社、2010 (二)多媒体教学资源(课程网站、课件等资料) 三、实验内容与学时安排 序号 实验项目 名称 时数 实验内容提要 实验方式与开出要求 实验仪器设备 实验消耗材料 (每组实验用量) 名称 数量/单位 1 化学反应焓变的测定 4 1.了解测定反应热的方法 2.了解由温度校正曲线求反应真实温度变化的方法 实验方式: 演示实验 仿真实验 (实物实验 仿真+实物 开出要求: (必做 选做 台秤(公用)、简易量热器、温度计、电脑、打印机、中和热测试仪、恒温水浴锅、100mL量筒、100mL烧杯、50mL、25mL移液管、移液管架、洗耳球、玻璃棒,桌面防磨损垫、药勺、1L白色塑料瓶 硫酸铜 20g 锌粉 15g 打印纸 3张 打印机碳粉 0.1g 防烫伤棉布手套 1双 称量纸 3张2硫酸铜的提纯 4 1.了解重结晶法提纯物质的原理 2.学习提纯粗硫酸铜的方法 3.学习加热、溶解、减压过滤、蒸发结晶等基本操作 实验方式: 演示实验 仿真实验 (实物实验 仿真+实物 开出要求: (必做 选做 台秤(公用)、烧杯(100ml) 、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、白色橡胶管、胶头滴管、硫酸铜回收瓶、通风橱、药勺、滴瓶、1L白色塑料瓶 硫酸铜 20g 硫酸 1.5mL 过氧化氢 1.5mL 氢氧化钠 1g 工业酒精 150mL 盐酸 1.5mL 硫氰酸钾 1g 蒸馏水 1L 打火机 1只 称量纸 3张 滤纸 4张 广泛pH试纸 3张3金属的电化学腐蚀与防护 电极电势的测定 氯化银溶度积的测定 4 1.了解金属在不同介质中的腐蚀原理、加深对吸氧腐蚀、析氢腐蚀原理的理解.学习具体采用缓蚀剂法防止金属腐蚀的原理和方法. 2.了解电极电势的测定方法及计算 3.测定氯化银溶度积 4.学习使用电导率仪 实验方式: 演示实验 仿真实验 (实物实验 仿真+实物 开出要求: (必做 选做 电位差计、烧杯、试管、盐桥、导线、电极(铜片、锌片)、铜线、甘汞电极、电导率仪,50mL烧杯、二次蒸馏水制备装置、焊锡装置、纯铜鳄鱼夹、滤纸裁剪刀、滴瓶、1L白色塑料瓶、洗瓶、药勺 氯化钾 10g 硫酸铜 1.5g 硫酸锌 1.5g 盐酸 1.5mL 氯化钠 1g 铁氰化钾 1g 乌洛托品 1g AgCl 0.1g 锌片 1g 粗锌 1g 铜丝 1g 酚酞 0.01g 氯化银 0.1g 高纯水 100mL 蒸馏水 1L 铁钉 2只 滤纸 1张 焊锡 10g 4 磺基水杨酸配合物的组成和稳定常数的测定 4 1.了解用分光光度法测定配合物的组成以及稳定常数的原理和方法 2.练习分光光度计的使用 3.进一步练习稀释溶液的浓度 4.查找资料的确定入射光波长 5.选择合适的酸作为溶剂 6.根据等摩尔系列法设计同酸性溶液、金属离子溶液、配体溶液组成的11组溶液 实验方式: 演示实验 仿真实验 (实物实验 仿真+实物 开出要求: (必做 选做 分光光度计、比色皿、烧杯50mL、废液杯、100mL容量瓶、10mL移液管、10mL吸量管、洗耳球、移液管架、玻璃棒、碎滤纸片、裁纸刀、镜头纸、1L玻璃瓶、125ml滴瓶、洗瓶 磺基水杨酸 1g 硫酸铁铵 1g 高氯酸 1.5mL 蒸馏水 2L 硫酸 0.1g
下载该文档
文档格式：DOC
更新时间：2014-06-10
下载次数：0
点击次数：1
大学化学实验 课程名称:大学化学实验 英文名称:General Chemistry Experiment 课程代码:147036 学分: 0.5 课程总学时:16 实验学时:16(其中、上机学时:0) 课程性质:(必修 选修 是否独立设课:(是否课程类别:(基础实验 专业基础实验 专业领域实验 含有综合性、设计性实验:(是否面向专业:本课程适用于能源与化工、机械电子工程、机械工程及自动化、建筑工程、汽车设计与制造、汽车运用工程、空调制冷工程、交通土建工程、热能工程及动力机械、工业装备与控制工程、电子材料与元器件、电力系统及其自动化、电机电器及控制以及电子信息类等非化学化工类本科专业. 先修课程:大学化学、无机化学 大纲编制人:课程负责人:刘静 实验室负责人:刘建敏 一、教学信息 教学的目标与任务: 《大学化学实验》是为非化工类培养高级工程人才而设的一门化学基础和现代化学素质教育的课程.开设此课旨在使学生了解化学的现代概念及其在社会发展和科技进步中的作用和地位、了解化学在发展过程中与其它学科相互交叉渗透的特色、了解化学已从实验的科学转变为实验与理论并重的科学、培养学生用现代化学的观点分析和解决工程上可能遇到的化学问题的能力、为今后继续学习和工作打下必要的化学基础. 教学基本要求: 要求学生通过本实验课程学习、观察、记录实验现象、整理、分析实验结果、初步掌握化学实验的基本方法和技能.加深理解化学原理中的理论知识,培养分析问题解决问题的能力.综合性设计性实验鼓励学生自己开拓思路、探索实践、充分调动学生的主动性和创造性、培养学生的创新意识、提高他们开展科技活动和社会实践的能力. 考核方式: 本课程通过平时考核来综合评定学生的成绩、着重考查学生基本操作的掌握程度、实验结果的准确度和精密度、灵活运用所学知识分析、解决问题的能力等.每个实验单独考核、最后成绩为加权平均分、总分100.每个实验的评分如下: 其中:预习报告:20%、实验动手能力:30%、实验结果:10%、考勤、值日卫生、对实验室规则的遵守程度:10%、实验报告:30%. 二、教学资源 (一)实验指导书与参考书 古国榜、李朴、徐立宏.《大学化学实验》(第一版).北京.化工出版社、2010 (二)多媒体教学资源(课程网站、课件等资料) 三、实验内容与学时安排 序号 实验项目 名称 时数 实验内容提要 实验方式与开出要求 实验仪器设备 实验消耗材料 (每组实验用量) 名称 数量/单位 1 化学反应焓变的测定 4 1.了解测定反应热的方法 2.了解由温度校正曲线求反应真实温度变化的方法 实验方式: 演示实验 仿真实验 (实物实验 仿真+实物 开出要求: (必做 选做 台秤(公用)、简易量热器、温度计、电脑、打印机、中和热测试仪、恒温水浴锅、100mL量筒、100mL烧杯、50mL、25mL移液管、移液管架、洗耳球、玻璃棒,桌面防磨损垫、药勺、1L白色塑料瓶 硫酸铜 20g 锌粉 15g 打印纸 3张 打印机碳粉 0.1g 防烫伤棉布手套 1双 称量纸 3张2硫酸铜的提纯 4 1.了解重结晶法提纯物质的原理 2.学习提纯粗硫酸铜的方法 3.学习加热、溶解、减压过滤、蒸发结晶等基本操作 实验方式: 演示实验 仿真实验 (实物实验 仿真+实物 开出要求: (必做 选做 台秤(公用)、烧杯(100ml) 、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、白色橡胶管、胶头滴管、硫酸铜回收瓶、通风橱、药勺、滴瓶、1L白色塑料瓶 硫酸铜 20g 硫酸 1.5mL 过氧化氢 1.5mL 氢氧化钠 1g 工业酒精 150mL 盐酸 1.5mL 硫氰酸钾 1g 蒸馏水 1L 打火机 1只 称量纸 3张 滤纸 4张 广泛pH试纸 3张3金属的电化学腐蚀与防护 电极电势的测定 氯化银溶度积的测定 4 1.了解金属在不同介质中的腐蚀原理、加深对吸氧腐蚀、析氢腐蚀原理的理解.学习具体采用缓蚀剂法防止金属腐蚀的原理和方法. 2.了解电极电势的测定方法及计算 3.测定氯化银溶度积 4.学习使用电导率仪 实验方式: 演示实验 仿真实验 (实物实验 仿真+实物 开出要求: (必做 选做 电位差计、烧杯、试管、盐桥、导线、电极(铜片、锌片)、铜线、甘汞电极、电导率仪,50mL烧杯、二次蒸馏水制备装置、焊锡装置、纯铜鳄鱼夹、滤纸裁剪刀、滴瓶、1L白色塑料瓶、洗瓶、药勺 氯化钾 10g 硫酸铜 1.5g 硫酸锌 1.5g 盐酸 1.5mL 氯化钠 1g 铁氰化钾 1g 乌洛托品 1g AgCl 0.1g 锌片 1g 粗锌 1g 铜丝 1g 酚酞 0.01g 氯化银 0.1g 高纯水 100mL 蒸馏水 1L 铁钉 2只 滤纸 1张 焊锡 10g 4 磺基水杨酸配合物的组成和稳定常数的测定 4 1.了解用分光光度法测定配合物的组成以及稳定常数的原理和方法 2.练习分光光度计的使用 3.进一步练习稀释溶液的浓度 4.查找资料的确定入射光波长 5.选择合适的酸作为溶剂 6.根据等摩尔系列法设计同酸性溶液、金属离子溶液、配体溶液组成的11组溶液 实验方式: 演示实验 仿真实验 (实物实验 仿真+实物 开出要求: (必做 选做 分光光度计、比色皿、烧杯50mL、废液杯、100mL容量瓶、10mL移液管、10mL吸量管、洗耳球、移液管架、玻璃棒、碎滤纸片、裁纸刀、镜头纸、1L玻璃瓶、125ml滴瓶、洗瓶 磺基水杨酸 1g 硫酸铁铵 1g 高氯酸 1.5mL 蒸馏水 2L 硫酸 0.1g