时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 Fe-56
说明：本试卷共20小题，请将选择题答案写在答题卷中
第I卷 选择题（共49分）
一、选择题（本题有7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个正确选项）
1．某高一同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖
5.9 mmol／L。表示该体检指标的物理量是
A．溶 (S) B．物质的量浓度(c) C．溶质的质量分数(w) D．摩尔质量(M)
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是
A．电 B．弱酸盐 C．强碱盐 D．碱性氧化物
3．方志敏烈 前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是
A．碘化钾 B．溴水 C．碘酒 D．碘化钾淀粉溶液
4. 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L KCl溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
S
SO3
SO2
C
Cu
CuO
CuSO4
D
Si
SiO2
H2SiO3
5．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴 胶头，下列与实验事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
6．下列事实与胶体性质无关的是
A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
7．根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 '答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且 '得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）
8．下列叙述中 '的是
A．金属阳离子被还原一定得到金属单质
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原
D．含金属元素的离子不一定都是阳离子
9．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法 '的是
A．常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B．1L0.1mol??L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
10．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．NH3的水溶液能导电，说明NH3是电
C．SO2能使溴水褪色，表现了漂白性
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
11．下列离子方程式书写 '的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B．向 FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
12．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

13．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO + H2SO4(稀)＝CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A． H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B． Ag+、NO3-、Cl-、K+
C． K+、Ba2+、OH-、SO42- D． Fe3+、NH4+、Br-、SCN-
第II卷（共51分）
三、填空题（本题有5小题，共41分）
15．(4分)下列物质中①氧化铝②过氧化钠③二氧化硅④碳酸氢钠（填序号）：
（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是 ；
（2）可做耐火材料的是 ；
（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是 。
16．（7分）氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：
回答下列问题：
（1）装置I中，仪器a的名称为________________；
（2）装置Ⅱ的作用是 __________________ ；
（3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________；
（4）当Cl2气流持续通过时，装置 干燥的有色布条能否褪色？ ；
（5）装置V反应的离子方程式___________________________________________
17．(10分)用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式。
（1）铁粉中混有少量铝粉 ；
（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 ；
（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 ；
（4）SiO2中混有少量CaCO3 ；
（5）Mg(OH)2混有少量Al(OH)3 。
18．(14分) 下图中A～J分别 相关反应的一种物质，其中F、G是单质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，其中B、D在通常情况下为气体。图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
(1)A的化学式____________________；
(2)写出反应①②的化学方程式：
①___________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
(3)写出反应③的离子方程式：___________________________________；
(4)J与F反应的化学方程式：____________________________________；
(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.
(6) 写出鉴定A中阳离子的实验方法和现象：
??。
19. (6分)NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。
（１）自然界形成NO的化学方程式为 ；
（２）NO在大气层中可发生反应： NO+O3→NO2+O…①， NO2+O＝NO+O2…②
上述反应①中，NO是 剂，上述反应②中，NO是 产物。
（３）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为无毒气体，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为
。
四、计算题(10分)
20．(1) (4分)120℃下，将平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧。则混合气体中CO与H2的物质的量之比为________________，将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加______________g 。
(2) (6分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．计算：(要求列式 )
①反应中消耗HCl的物质的量．
②该混合物中铝、铁的物质的量．

2011—2012学年度第一学期
高一年级化学科期终考试题答案
选择题答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
Ｂ
Ｄ
Ｃ
Ｄ
Ａ
Ｂ
Ｂ
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案

Ａ
Ａ
ＡＣ
Ｃ
Ｂ
Ａ

(4)C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)0.2