课题:离子晶体,分子晶体和原子晶体(17)
【目标要求】
1.掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体.
2.以金刚石为例,了解原子晶体的物理性质(熔,沸点,导电性和溶解性)

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三,原子晶体(学生自学完成)
1.原子晶体:相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.
2.构成粒子:______________;粒子间的作用______________.
3.原子晶体的物理性质
(1)熔,沸点__________,硬度___________
(2) ______________一般的溶剂.
(3)______________导电.
※:原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________
※:原子晶体的化学式是否可以代表其分子式________,原因___________________.
4.原子晶体中原子的个数与共价键数间的比例关系:
※:常见的原子晶体有____________________________等,他们的原子个数与共价键的关系分别为:___________________________________________________________________
________________________________________________________________.
5.判断晶体类型的依据
(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用.
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________,微粒间的相互作用是___________;
对于离子晶体,构成晶体的是微粒是______________,微粒间的相互作__________键.
对于原子晶体,构成晶体的微粒是_______,微粒间的相互作用是___________键.
(2)看物质的物理性质(如:熔,沸点或硬度).
一般情况下,不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体.
[例1]下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是 ( )
A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
[例2]碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和S原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 ( )
A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③
[例3]下列晶体分类中正确的一组是 ( )
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S

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