福建师大附中2010—2011学年度高二上学期期中考试
化 学 试 题
说明:1,考试时间:90分钟; 本卷满分:100分
2,请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷.
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64
第一卷 (选择题 共45分)
一,选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共45分)
1,下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与消石灰的反应
C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应
2.某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=a, 则此温度下,NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为
A.aˉ1/2 B.a1/2 C.1/2a D.aˉ2
3.恒温恒容的情况下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A.容器内气体的密度不随时间而变化
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.A2,B2,AB的反应速率比为2:2:1的状态
4.在钢铁腐蚀过程中,下列六种变化可能发生的是
①O2被还原 ②产生H2 ③Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ④杂质碳被氧化
⑤镀层破损后,镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
A.只①② B.只②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
5.在密闭容器中进行如下反应:A(s)+2B(g)3C(g) △H<0,达平衡后,改变下列反应条件,相关叙述正确的是
A.加入少量A,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
B.降低温度,正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
C.增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动
D.增大压强,能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数
6.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色変浅
B.使用催化剂,提高合成氨的产率
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色変浅
D.H2,I2,HI平衡混合气体加压后颜色变深
7.用石墨作电极,电解1 mol·L—1下列物质的溶液,通电一段时间后溶液的pH变小的是
A.HCl B.CuSO4 C.NaOH D.NaCl
8.将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末.下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是
9.下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验中,
分别测得反应速率如下:v(A)= 0.15mol·L-1·s-1,v (C)=
0.3 mol·L-1·s-1,则用C来表示反应进行的速率更快.
C.如右图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的
Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个

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