《铁和铁的化合物》集体备课教案

一,教学目标:
1,知道铁的物理性质,理解铁的化学性质
2,了解铁的氧化物和氢氧化物;
3,理解铁盐和亚铁盐的相互转变;
4,掌握铁离子的检验方法.
5,通过演示实验,培养学生的观察能力;
6,培养学生分析问题的方法,提高综合运用知识的能力.
二,教学重点:铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验.
三,教学难点:二价铁和三价铁的相互转化.
四,课时安排:两课时
五,教学内容:
第一课时 铁的性质
[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁,比欧洲早近2000年,并且我国铁矿石的储量居世界第一,从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨,居世界首位.
人体内缺铁会导致缺铁性贫血,体内过多的铁又能使肝,脾等硬化. 铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂.植物缺铁叶子发黄枯萎.
[复习提问]回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容.
[讨论补充并板书]第二节 铁和铁的化合物
铁的性质
1,物理性质:银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度是7.86g/cm3;熔点1535℃;沸点是2750℃
特性:能被磁体吸引,具铁磁性.
[提问]
说出铁元素在周期表中的位置吗
从Fe元素在周期表中的位置分析,Fe 的原子结构有什么特点
根据Fe的原子结构特点分析,Fe单质应有哪些化学性质
[引导回答]1,位置:第四周期,第VIII族
2,结构特点:属于过渡金属元素,次外层电子数没有饱和,和主族元素不同,不仅最外层上2个电子是价电子,而且次外层也有价电子,当铁与弱氧化剂反应时,只能失去最外层上2个电子形成Fe2+,当跟强氧化剂反应时,还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+.
[板书]2,化学性质:
(1)与非金属反应,如
①3Fe + 2O2 Fe3O4 (FeO·Fe2O3) ②2Fe+3Cl2 2FeCl3
③ Fe+S FeS
[思考题]比较O2,Cl2,S氧化性的强弱.(根据铁的化合价高低判断Cl2>O2>S)
(2)与酸反应(强调化合价)
与非强氧化性的酸:Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑
Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
与强氧化性的酸:与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化
稀HNO3过量时:Fe +4HNO3 (稀) =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O
2 Fe(NO3)3 +Fe = 3 Fe(NO3)2
(3)与水蒸气的反应:常温下不与水反应.(铁生锈是空气中的水和二氧化碳,氧气共同作用的结果)
演示实验4-8:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
复习检验氢气的方法,准确描绘实验现象

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