北京大学定量分析化学简明教程习题
第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法
从手册中差出下列各酸的酸度常数pKa,计算各酸的Ka与相应共轭碱的Kb值.
H3PO4,H2CO4,苯甲酸,NH4+,
解:H3PO4:pKa1=2.16 pKa2=7.21 pKa3=12.32
H2CO4:pKa1=1.25 pKa2=4.29
苯甲酸:pKa1=4.21
NH4+: pKa1=
NH3: pKb=4.75
H3PO4: pKb1=pKw-pKa3=14-12.32=1.68
Kb1=1.010-1.68=2.110-2
PKb2=14-7.21=6.79
Kb2=1.610-7
pKb3=14-2.16=11.84
Kb3=1.410-12
H2C2O4:pkb1=14.0-4.29=9.71 Kb1=1.910-10
pKb2=14.0-1.25=12.75 Kb2=1.810-13
苯甲酸: pKb=14.0-4.21=9.79 Kb=1.610-10
NH4+: pKa=14.0-4.75=9.25 Ka=5.610-10
2.(1) 计算pH=5.0,H3PO4分布系数(或摩尔分数)δ3,δ2,δ1,δ0 .
(2) 假定H3PO4各种形体总浓度是0.050 mol/L ,问此时H3PO4 ,H2PO4- , HPO42- ,PO43-的浓度各为多少
解: 查表得: pKa1=2.16 , pKa2=7.21 , pKa3=12.32
(1)
当pH=5.0时,有:









(2) [H3PO4]=δH3PO4C=0.0014×0.050=7.0×10-5 (mol /L)
[H2PO4-]=δH2PO4-C=0.99×0.050=0.050 (mol /L)
[HPO42-]=δHPO42-C=0.0062×0.050=3.1×10-4 (mol /L)
[PO43-]=δPO43-C=3.0×10-10×5.0×10-2=1.5×10-11 (mol /L)
3. 某溶液含有HAc,NaAc和Na2C2O4, 浓度分别为0.80,0.29和1.0×10-4mol/L,
计算此溶液中C2O42-的平衡浓度.
解:

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