复习总结-碱金属
碱金属是典型的金属元素族,主要内容有以下几项:
1,知识网:
有关反应方程式:
⑴2Na + O2 =2Na2O
⑵2NaNa2O2
⑶2Na + 2H2O = 4NaOH + H2 2Na + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + H2
⑷2Na + Cl2 = 2NaCl
⑸2NaCl 2Na + Cl2
⑹Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O + Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
⑺2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2
⑻2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH- + CO2 = CO32-+ H2O
⑼Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH CO32-+ Ca2+ = CaCO3
⑽Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
⑾2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + OH- + O2
⑿2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
⒀Na2O + CO2 = Na2CO3
⒁Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32-+ 2H+ = H2O + CO2
⒂Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32-+ CO2 + H2O = 2HCO3-
⒃NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH- = CO32-+ H2O
⒄NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3-+ H+ = H2O + CO2
⒅NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO3
2,碱金属元素的原子结构,性质特点
碱金属原子的最外层电子数为1,都易失电子,具有强还原性,在化合物中呈+1价.
即:M-e = M+.
碱金属元素随核电荷数的递增,原子半径递增.金属性增强,对应的氢氧化物碱性递增.
3,焰色反应是检验一些金属或金属离子(尤其是碱金属及其化合物)的手段和方法.
二,复习思路指导:
1,注意联系已学过的卤族元素和氧族元素的知识内容,通过对比,掌握碱金属的知识内容.如下表:
碱金属单质
卤素单质
(1)
与O2反应
与H2反应
(2)
与其它非金属反应
与金属反应
(3)
与H2O反应
与H2O反应
(4)

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