2007学年道县一中高三化学第五次月考试卷
相对原子质量:Na-23;Cl-35.5;Cu-64;Ag-108;Fe-56;S-32;K-39;Cr-52;Ba-137
一,选择题(每小题只有一个选项正确,共2×20=40分)
1,2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的开创性研究,他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发.下面选项与物质的表面特性无关的是
A,合成氨用铁粉做催化剂 B,用明矾来净水
C,用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2
D,配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
2,能保存在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是
A,.氟化钠溶液 B,浓硝酸 C,氯化铝溶液 D,碳酸钠溶液
3,有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A,稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol
B,密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12 KJ
热量.则Fe(s)+S(s)==FeS(s) ;△H=-95.6KJ/mol
C,氢气的燃烧热为285.5 KJ/mol,则水电解的热化学方程式:
2H2O(l) 2H2(g)+O2(g);△H=+285.5 KJ/mol
D,已知2C(s)+O2(g)=CO(g) ;△H=-221 KJ/mol,则可知C的燃烧热为110.5 KJ/mol
4,下列有关说法中,正确的是
A,溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强
B,pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5
C,三种氢化物的沸点高低:HBr>HCl>HF
D,CaC2的电子式为
5,用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A,在标准状况下,VL水含有的氧原子个数为
B,的分子所含中子数为
C,1与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为
D,常温时1 L 1的醋酸溶液中,所含醋酸分子数为
6,下列离子方程式正确的是
A,过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ +2H2O
B,NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3- + OH- == CO32- + H2O
C,NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:H+ + HCO3- == H2O + CO2↑
D,用氨水吸收少量的SO2:NH3 + H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-
7,在含有Cu(NO3)2,Zn(NO3)2 Fe(NO3)3,AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe
粉,充分搅拌后铁溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.则下列结论中不
正确的是
A,溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 B,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+
C,Fe3+的氧化性大于Cu2+ D,1molFe可还原2molFe3+
8,下列叙述正确的是
锌跟稀硫酸反应制H2,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;
镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀;
电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极;
冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解;

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