《卤素》复习教案(一)
【教学内容】
复习高一第四章《卤素》
【教学目标】
1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.
2、 重点掌握Cl2的重要化学性质.
【知识讲解】
1、 氯气
1、 化学性质——Cl原子最外层有7个电子,表现强氧化性.
(1)与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属),且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价.
2Na+Cl2=2NaCl(白烟)
2Fe+3Cl2__ △ 2FeCl3(棕褐色)
思考:常温Fe能否与干燥Cl2反应?你能举出实例吗?
(不能,除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输)
Cu+Cl2_ 点燃 CuCl2(棕黄色的烟)
注意:由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体,只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.
思考:[CuCl4]2-+4H2O___ [Cu(H2O)4]2++4Cl-
____ (绿色)________ (蓝色)
在此平衡体系中,改变下列条件:①加入适量NaCl_ ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水,溶液颜色将如何改变?
(①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色)
CuCl2固体与AlCl3相似,亦为共价化合物,且形成的是多聚体(CuCl2)n
(2)与非金属的反应
氯气除与H2反应外,还能与P、S、Si等非金属反应
2P+3Cl2_ 点燃 2PCl3_______ PCl3+Cl2=PCl5
反应现象:有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.
其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.
PCl3、PCl5均能水解_ PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl_ PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
Si+2Cl2_ 高温 SiCl4——工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应.
(3)与化合物的反应
①水_ Cl2+H2O____ HCl+HClO(歧化反应)——非常重要的平衡,混合液称氯水,氯水存在的微粒
思考:a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?
_____ b、0.224L(标况)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物质的量之和____ 0.01mol?(填大于、小于或等于)
②碱_ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2
思考:标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐,则b与a的关系可以是____